1.24 Du hast ein Becherglas mit 10 mL Ammoniumchlorid-Lösung (NH$_4$Cl, $c = 0{,}1$ mol/L). Du titrierst diese Lösung nun schrittweise mit Natronlauge (NaOH, $c = 0{,}1$ mol/L). (Gegeben: $pK_S$ von NH$_4^+ = 9{,}25$)
Welche Aussage über diesen Vorgang ist richtig?
Antwortmöglichkeiten
- (A) Da Ammoniumchlorid ein Salz ist, startet die Titrationskurve neutral bei pH 7.
- (B) Wenn du genau 5 mL Natronlauge zugegeben hast (Halbäquivalenzpunkt), entspricht der pH-Wert dem pK$_S$-Wert ($9{,}25$).
- (C) Der Äquivalenzpunkt dieser Titration liegt im sauren Bereich, weil Chlorid-Ionen vorhanden sind.
- (D) Die Kurve fällt im Verlauf der Titration ab, da die Lösung immer saurer wird.
- (E) Am Ende der Titration (nach großem Überschuss an NaOH) nähert sich der pH-Wert dem Wert 0 an.