1.16 Magnesiumhydroxid (Mg(OH)$_2$) ist ein in Wasser schwer lösliches Salz, das in der Medizin als Antazidum verwendet wird. In einem Laborexperiment zur Simulation des Dünndarmmilieus wird eine Magnesiumionen-Konzentration von [Mg$^{2+}$] = 2,0 × 10$^{-3}$ mol/L eingestellt. Das Löslichkeitsprodukt von Mg(OH)$_2$ beträgt bei dieser Temperatur 1,25 × 10$^{-12}$ mol$^{3}$ · L$^{-3}$.
Ab welcher Konzentration an Hydroxidionen (OH$^-$) beginnt die Ausfällung von festem Magnesiumhydroxid?
Antwortmöglichkeiten
- (A) 1,5 × 10$^{-6}$ mol/L
- (B) 2,5 × 10$^{-5}$ mol/L
- (C) 3,2 × 10$^{-4}$ mol/L
- (D) 5,0 × 10$^{-3}$ mol/L
- (E) 7,1 × 10$^{-2}$ mol/L